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第二节《富集在海水中的元素--氯》教案（化学人教版必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-12-24 20:37:56
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  • ※资料简介※

  • 第二节 富集在海水中的元素--氯
    （第一课时）
    教学目标：
    1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
         2．使学生掌握氯气的化学性质-与金属、非金属及水的反应
         3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
    教学重点、难点
    重点：氯气的化学性质
    难点：氯气与水反应

    教学环节 教   师   活   动 学    生   活   动
    新课导入 材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员
    采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
        材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
     实验探 究 （1）展示一试管氯气
    （2）演示闻氯气气味的正确操作方法
    （3）将其倒立于一盛满水的水槽中 氯气的物理性质：    色有      气味的有毒气体，可溶于水和碱液中。
     自学讨 论 指导学生阅读教材有关内容并给出问题 阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题
    （1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？
    （2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？
    （3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？
     归纳整 理 检查小结（答案略）
     思考交 流  （1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。
    （2）类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物。
     观察思 考 教师演示实验，并指导学生观察现象、填写下表
     实验步骤 现象 化学方程式
    Cl2+Cu 将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中  
    Cl2+H2 在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中  

     归纳整 理 （1）氯气的化学性质
    （2）燃烧的条件和本质 写出Cl2+Fe 、  Cl2+Na  、 Cl2+Mg反应的化学方程式。
     活动探 究  实验4-4 ： 有色布条插入氯水中，观察现象
    实验4-5 ：有色布条插入干燥氯气中，
    观察现象
    补充实验：有色布条插入盐酸中，观察现象
      师生总结
    氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能
     自学释 疑 氯水中哪种物质能漂白有色物质？该物质具有哪些性质？ 阅读教材P72有关内容，归纳总结氯水的成分和次氯酸的性质。
     归纳整 理 可指导学生动手完成有关实验来检验氯
    水中的各成分：氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、
    HClO、H2O等多种微粒。 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
    ①氯水呈浅黄绿色    ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红    后褪色       ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀    ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体     ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色     。
     （1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？
    （2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？
    （3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
     归纳整 理 检查小结
    （1）由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
    （2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
    （3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。
     思考讨 论  久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
     归纳整 理 检查小结
    新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
    有关化学反应如下：Cl2 + H2O =

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