第三节《氧化还原反应》教案（化学人教版必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-12-24 20:44:05
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- ※资料简介※
第三节 氧化还原反应
(第一课时)
教学目标：
1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应
2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力
3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育
教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例
⑴这两类反应的分类标准是什么？
⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？
氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧
辩论 组织学生进行小辩论：
正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。
反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的"买"和"卖"的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
归纳整理 投影：
从得氧失氧的角度分析
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应⑴氧化反应：物质得到氧的反应
⑵还原反应：物质失去氧的反应
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷还原剂：接受氧的物质
⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应
活动探究 检查小结
人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。
分析下列两种炼铜方法的异同。
比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。
思考讨论 完成教材P30"思考与交流" 1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？
2. 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
检查小结 从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
归纳整理 投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应
⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应
⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质
⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质
⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( )
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