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江西省兴国县将军中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：132.89KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：9
- 更新时间：2011-12-24 21:50:24
- 上传时间：2011-12-24 21:51:10
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※资料简介※
本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N-14 Cl—35.5   Na—23
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•S－1          B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•S－1
C．υ(C) = 0.8mol•L－1•S－1          D．υ(D)= 1 mol•L－1•S－1
2 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)   CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.下列物质属于弱电解质的是（    ）
A.BaSO4     B. CO2       C.NH3.H2O    D.Cl2
4. 下列图像能正确反映所对应实验的是

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水
B． ②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④为将氨气通入醋酸溶液中
5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（       ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25 O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（    ）
A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2
7.已知热化学反应方程式：
Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ•mol-1
Hg(l)+ O2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A. ΔH =+260.7 kJ•mol-1          B. ΔH =-260.7 kJ•mol-1
C. ΔH =-444.2 kJ•mol-1        D. ΔH =+444.2 kJ•mol-1
8. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
9．一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大
10．在下列平衡:2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（    ）
A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O
11.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amo l B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）
12.可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:
下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中 b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
4NH3(g)＋5O2 4NO(g)＋6H2O(g)； △H ＝－905 kJ/mol……①
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH¬3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)
△H＝－181.5 kJ/mol
15．常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是
    A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－) ＝10－2mol•L－1
B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7
16. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2
二.填空题（共52分）
17．（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C ．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol•L-1•min-1。
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
18.(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
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