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山东临清三中2011-2012上学期高二阶段考试理科化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2011-12-25 15:28:27
- 上传时间：2011-12-25 15:32:18
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※资料简介※
山东临清三中2011-2012学年度上学期高二第一学年第三学段
理科化学试卷
（考试时间：90分钟满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题共45分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）
1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）        B.（1）（3）   C.（2）（7）        D.（5）（6）
2.下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中   　     B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华    　        D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
3.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<O.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中充入一定量的氦气     B．向甲容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度               D．增大甲容器的压强
4.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是
A. 生成的盐MA水解呈酸性                     B. 原来浓度酸大于碱
C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应            D. 反应后溶液中c(M+)＜c(A-)
5.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B.c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) = c(OH-)
C.c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)
D.c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L
6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是：
A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H++2e-= H2↑
B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e- = Mg2+
C．由Fe、Cu、FeCl3 溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe3+ +e- = Fe2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
7.一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的
A.1/5               B.3/4                C.9/11                   D.1/2
8.0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可采取的措施是
A. 加入少量盐酸         B. 加水     C. 加KOH固体        D. 加热
9.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中，含粒子种类最多的是
A．CaCl2   　　 B．CH3COONa     　 C．NH4Cl     　　 D．K2S
10.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4     B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI      D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
11.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2    ②Na2O ③Na2CO3        ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③    C.①=②>③>④  D.①=②>③=④
12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
13.在CH3COOH   H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A．加入NaOH     B．加入盐酸    C．加水          D．升高温度
14.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为： =10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是
A．C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）    B．C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（B+）=C（A-） + C(HA)               D．C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）
15.在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是
A.中和等体积的盐酸和醋酸时,盐酸消耗的氢氧化钠多
B.盐酸的PH小于醋酸的PH
C.稀释相同倍数后，盐酸的PH大
D.溶液中离子总数一定不相等
二、选择题（本题包括5个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）
16.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②    B.②③    C.②④    D.③④
17.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1
         CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1            B．1∶3         C．1∶4            D．2∶3
18.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
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