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陕西省渭南市澄城中学高二化学《化学反应速率》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-12-25 16:54:44
- 上传时间：2011-12-25 16:55:19
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※资料简介※
澄城中学高二化学教（学）案
年级：高二     编写人：杨云云     审核人：成会侠     编制时间：2011-11-8
课题第三节化学反应速率（第一课时）
班级  授课（完成）时间   教师（学生）
教 ]
学
目
标知识与技能能灵活利用化学平衡移动原理和化学反应速率的有关知识对“v – t”图象和“v – T(或P)”图象进行分析。
过程与方法培养学生运用数型结合分析问题的能力。
情感态度与价值观通过图象分析培养学生严谨求实的科学态度。
重点难点
学生自学反馈
新知导学备注
注意：(每种图象均按不可逆反应和可逆反应两种情况分析)
一、“v – t”图象
1.不可逆反应的“v – t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)
分析：影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强和催化剂，还有反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中的一个外界条件，对反应速率的影响只是单向的，变化的趋势只有逐渐增大或减小。通常情况下，在锌与稀硫酸的反应中，至少存在浓度和温度两个因素的影响，且效果相反。在t0~t1内，一种因素起主导作用；在t1~t2内，另一种因素起主导作用。根据实验情景，气体(生成的H2)在常压下是不断排出的。硫酸的起始浓度最大，随着反应的进行,因c(H+)减小，故反应速率减小。然而活泼金属与H+的反应是放热的，体系温度升高使反应速率增大。在t0~t1内，温度的影响起主导作用；在t1~t2内，浓度的影响起主导作用。
2．可逆反应的“v–t ”图象   以反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)；△H 为例
(1)一定条件下会达到化学平衡状态
分析：当反应开始时，反应物的浓度最大，因而正反应速率最大；而生成物的起始浓度为零，因而逆反应速率也为零。以后，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大。如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度的时候，正反应速率和逆反应速率相等，此时，化学反应进行到最大限度，也就达到了化学平衡状态。

(2)改变外界条件，化学平衡可能会发生移动

方法规律：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。
【练习】1.在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)(正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 
(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（   ）
A.t 0～t1
B.t2 ～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
2.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应：aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g);△H下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（        ）
A.开始时充入C和D：a+b>c+d △H>0 B.开始时充入C和D：a+b<c+d   △H<0
C.开始时充入C和D：a+b>c+d △H<0 D.开始时充入A和B ：a+b<c+d   △H<0

3.下图是合成氨的反应(N2+3H2 = 2NH3；△H<0)速率随时间的变化曲线
(1)t0时反应从哪个方向开始？向哪个方向进行？
(2) t1、 t2、 t3、 t4、 t5、 t6、 t7、 t8分别改变的条件及平衡移动方向怎样？
二、“v – T(或P)” 图象
1.不可逆反应的“v – T(或P)”图象
特点：曲线总是上升的应呈凸弧状
2.可逆反应的“v – T(或P)”图象（以反应mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)；△H 为例）
分析：改变温度或改变气体反应的压强，对正、逆反应速率的影响是相同的，但影响的程度不同。升高(降低)温度对吸热(放热)反应方向的速率的影响程度较大；增大(减小)压强对气体分子数减小(增大)反应方向的速率的影响程度较大。
方法规律：正、逆反应速率曲线的交点往右，哪条曲线在上，温度(或压强)对该反应方向的速率的影响程度就较大，该反应就是吸热反应(或气体分子数减小的反应)。若没有交点，可将曲线按其变化趋势适当延长，也可作相同温度(或压强)点上两曲线的切线，切线的斜率大者，温度(或压强)对该反应方向的速率的影响程度就较大。
【练习】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) =cZ(g)+dW(g);△H
下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况，请回答下列问题：
(1) △H           0, a+b          c+d。(填“>”、“<”或“=”)
(2)温度T1和T3相比， T1对           反应有利， T3对           反应有利。 (填“正”或“逆”)
(3)当温度依次升高到T1、T2、T3时，在反应到达平衡的过程中，正反应速率的变化情况依次是                                             。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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