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陕西省渭南市澄城中学高二化学《化学反应速率》教学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2011-12-25 16:55:21
- 上传时间：2011-12-25 16:57:17
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※资料简介※
澄城中学高二化学反应原理教（学）案
年级：高二     编写人：杨春霞     审核人：成会侠         编制时间：
课题《化学反应的限度》习题训练
班级  授课（完成）时间  教师（学生）
教
学 ]
目
标[ 知识与技能 1、掌握化学平衡常数的涵义、表达式及影响因素，会进行平衡常数及转化率的简单计算。
2、理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
3、掌握勒夏特列原理及应用。
过程与方法通过习题训练，培养学生分析问题、解决问题的能力
情感态度与价值观通过自我展示，使学生体会成功的快乐，激发学习激情。
重点难点 1、平衡常数和转化率的简单计算
2、温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
学生自学反馈
知识梳理（知识清单）备注
一、化学平衡常数（K）
1、表达式
以化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例：K=（       ）
注：⑴、对于有纯固体或纯液体参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中
⑵、K是温度的函数，对于一个给定的反应方程式，温度一定时，K为（      ）
2、 K的应用
①判断反应进行的程度
对于同类型反应，K的数值越大，说明反应（     ）
②判断反应是否达到平衡状态
化学反应aA(g)+bB(g)   cC(g)+dD(g)的任意状态时，浓度商为Q=(         )若Q>K,说明反应（      ）
若Q=K,说明反应（      ）
若Q<K,说明反应（      ）
【课堂互动】：
1．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
二、平衡转化率
1、对于化学反应aA(g)+bB(g)   cC(g)+dD(g)，反应物A的平衡转化率为：a(A)=(            )
注：转化率越大，反应越完全。
当多种物质参与反应时，增大一种反应物的用量，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率降低0.5625增大一种反应物的用量增氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol•L-1和6.5mol•L-1
【课堂互动】：
2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9，试判断，
（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
三、反应条件对化学平衡的影响
1：温度对化学平衡的影响
升高温度，化学平衡向（     ）方向移动；降低温度，化学平衡向(     )放方向移动。
原因：对于吸热反应，升高温度时，平衡常数K（     ），平衡（    ）。降低温度时，平衡常数K （       ）平衡（         ）正向移动
对于放热反应，升高温度时，平衡常数K（     ），平衡（     ）。降低温度时，平衡常数K（     ）平衡（      ）
2：浓度变化对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡向       方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向        方向移动。
原因：增大反应物的浓度或减小生成物浓度时，Q    K，平衡   移；增大生成物的浓度或减小反应物浓度时，Q    K，平衡   移。
3、压强变化对化学平衡的影响
增大压强平衡向（        ）的方向移动；
减小压强平衡向(       )的方向移动。
原因：对于化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强，Q    K，化学平衡向(((999999的方向移动；对于化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强，Q   K，化学平衡向物质系数增大的方向移动。
4、勒•夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度或压强等），平衡将向（          ）的方向移动化学平衡移动
规律小结：
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。
改变浓度，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。
改变压强，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。。
【课堂互动】：
3.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C   ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③ ⑥ D.②④⑥
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