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潍坊一中高二年级第三次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-12-26 18:27:43
- 上传时间：2011-12-26 18:28:16
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※资料简介※
潍坊一中高二年级第三次月考化学试卷
时量：90分钟    总分：100分   2011.12
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 lg2=0.30 lg3=0.48 lg5=0.70
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O
2．下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是
A.氨通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4
B.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－===H2O
C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
D.碳酸在水溶液中的电离：H2CO3===2H++CO32－
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L的甲酸溶液的pH大于1
B.甲酸能以任意比例与水互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
4．在25℃时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A. HNO2          B. HCOOH          C. HCN          D. H2CO3
5．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是
A.K+             B.H+               C.HSO4－　　　    D.SO42－
6．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是
A.      B.      C.        D.
7．pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A. m＞n             B. m=n            C. m＜n           D.不能确定
8．已知：H2S H++HS－、HS－ H++S2－。在H2S溶液中，采取措施使c(H+)减小的同时，c(S2－)的变化情况是
A.增大          B.不变            C.减小         D.可能增大也可能减小
9．将10mL0.1mol/L 的氨水稀释至100mL后，下列说法正确的是
①溶质的电离程度增大 ②溶液的pH增大 ③OH－的数目增多 ④溶液的导电性增强
A.①②           B.①③              C.②③           D.④
10．下列说法正确的是
A.pH＜7的溶液一定显酸性
B.25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
11．25℃时，将pH=12的NaOH溶液与a mol/L的盐酸等体积混合后，所得混合溶液pH=2，则a的值为
A.0.01              B.0.02             C.0.03          D.0.04
12．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，由于配制标准液时NaOH固体中含有少量Na2CO3，则所测盐酸的浓度
A.偏高           B.偏低          C.无影响         D.无法确定
13．下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时c(SO42－)＞c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
14．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCO3－+H2O H3O++CO32－　　　　　　B.HCO3－+H2O H2CO3+OH－
C.CO2+H2O HCO3－+H+                D.CH3COOH CH3COO－+H+
15．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的排列顺序是
A.⑤④③②①       B.③⑤②④①       C.③②⑤④①     D.③⑤④②①
16．物质的量浓度相同的下列溶液：①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2CO3、④Na2SO4由水电离出来的c(H+)由大到小顺序是
A.④③②①            B.①②③④           C.③②④①        D.③④②①
17．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的无色溶液中，一定不能大量共存的是
A.K+、Na+、NO3－、SO42－       B.NH4+、Mg2+、Cl－、NO3－
C. K+、Na+、HCO3－、SO42－     D.Cu2+、Na+、CH3COO－、NO3－
18．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B.在B点：a＞12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C.在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D.在D点：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.1mol/L
19．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如图所示（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若在t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是
20．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A       B       C      D
二．填空题（本题共36分）
21．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
⑴实验④中反应的化学方程式是
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