专题2 第一单元 原子核外电子的运动
【学习目标】
1、在必修化学的基础上,进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
2、了解原子核外电子的运动状态。
3、了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布。
4、能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
5、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
【学习重点、难点】
了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布;能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
【知识体系】(通过预习学生自主完成归纳)
【预习检测】
分别比较以下(1)~(4)题中前后2个值的小大、用A、B、C、D表示前者和后者的关系.
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
1、N和F的原子半径:
2、 的核外电子数:
3、原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数:
4、2S和3P的能量:
5、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是:
A +1 B +2 C +3 D —1
6、以下能级符号不正确的是:
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
7、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图(电子云)的说法中,正确的是:
A、通常用小黑点来表示电子的多少
B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
8、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是:
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
9、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
10、“每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。”,支撑这一结论的理论是:
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理
11、电子排布在同一能级时,总是:
A.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同
B.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反
C.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同
D.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反
12、某原子核外3P轨道上有两个未成对电子,则该元素是:
A、Si B、S C、C D、O
13.下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A.C原子的轨道表示式:
B.Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
C.N原子的轨道表示式:
D.Br-的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
14.下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是
15.下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是
A.3px=3pz B.4s<3d C.4p>4f D.7s<6d
16.下列原子的外围电子排布式正确的是
A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4
17.下列原子中的未成对电子数最多的是
A.氮 B.硒 C.铬 D.铜
18.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D.最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
19、(1)下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题:
s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p电子的原子轨道呈
形,每个p能级有 个原子轨道。
(2)某元素的激发态原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 4s ,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
20、(1) 原子的质量数是 ,原子结构示意图为 ,
在周期表中位于第 周期, 族,价电子轨道表示式为 。
(2) 原子中有 质子, 中子,核外电子排布式为