教(学)案-苏教版化学选修4《化学反应原理》全套学案|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-12-26 20:59:35
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※资料简介※

专题1    化学反应与能量变化
第一单元    化学反应中的热效应
课时1    化学反应的焓变
【学习目标】
1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；
2、掌握热化学反应方程式的书写注意事项
3、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。；
【学习重点】热化学方程式的书写、热化学方程式表示的意义
【知识储备】
反应物的总能量=               +
生成物的总能量=               +
2．                         氢原子和氢原子靠近时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
3．液态水变成气态水时，能量是如何变化的？

4．                                    化学反应在本质是什么？
例如：断开H－H键要         能量
断开Cl－Cl键要           能量
形成C－H键要        能量。
物质中的化学键键能越     ,破坏化学键越      ,
该物质越              .

5．常见的放热反应有
   常见的吸热反应有
6．一个化学反应是放热还是吸热取决于
【课堂学习】
一、反应热   焓变
                                                      称为化学反应的反应热.
                                                      称为化学反应的焓变
符号：                 ，单位：
综上所述∶
 当△Ｈ               时，为放热反应；    当△Ｈ               时，为吸热反应。
 请同学们分析P.3的能量变化图。
 键能与反应热的关系：反应热＝                     －
二、热化学方程式:                                        的方程式
例１:已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：

1.书写步骤：
（1）（2）（3）
☆要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,为常温即一个大气压，250C）
练一练：
已知键能: N≡N 946KJ/mol, H - H436KJ/mol, H - N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。

例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生
成液态水，其化学方程式可表示∶ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      △H=—241.8 KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)      △H=—285.8KJ/mol
请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？
思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； △H1 ＝－Q1    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H2＝－Q2
B： S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1 ＝－Q1         S(s)+O2(g)=SO2(g)；   △H2＝－Q2
C: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1 ＝－Q1       C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 ＝－Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1 ＝－Q1      1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)；△H2＝－Q2
2．书写热化学方程式应注意∶
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
练一练：完成课本第四页和第五页上的问题解决
练习与巩固：依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
(１)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；

(２)1g甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；

(３)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

【课堂反馈】
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )      ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O        ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )         ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )    ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g )      ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l )      ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是               。
A、a<c<0     B、b>d>0    C、2a=b< 0   D、2c=d>0
4、下列说法不正确的是
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
Ｅ、分解反应肯定是吸热反应            Ｆ、
                   ，

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