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山东临清三中2011-2012学年高二化学原理三四章学案（共7份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：492.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2011-12-28 15:43:34
- 上传时间：2011-12-28 15:44:00
※下载地址※
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※资料简介※
沉淀溶解平衡编号 32
班级           组别         姓名
【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-       的速率与PbI2固体       的速率相等时，固体的质量              ，得到           ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称
（2）Ksp只与                  ____________ 有关，而与           _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使                  ，并不改变
（3）Ksp反映了                             。当                   ___________________ 时，Ksp数值               ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是    （     ）
A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、不同温度的碘化银的溶度积不同
C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol•L-1盐酸；③5ml 0.5 mol•L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是    （     ）
A、①②③④     B、①②④③    C、①③②④    D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
Ca(OH)2(s)   Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
     溶液的变化
操作平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水
加热
加少量Ca(OH)2
加入少量CaO
【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向                 __________移动（        除外）
        ②加入少量水，沉淀溶解平衡向     移动，溶液中离子浓度       固体的质量会
        ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向       ______移动，固体的质量会
        ④ 加入少量的该固体，平衡      _移动，离子浓度
练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：
    _______________________________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：
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