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福建省平和县第一中学2011-2012学年高二第一次月考化学（理）试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：142.95KB
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- 资料审核：
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※资料简介※
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108
一.选择题（19小题，每题3分，共57分，每题只有一个选项）
1． “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（     ）
A．浓硫酸和水         B．生石灰和水
C．熟石灰和水         D．氯化钠和水
2．对于化学反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是（      ）
A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；
B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；
C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；
D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键
所放出的能量少
3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 (      )
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2 O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ•mol-1
1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列正确的是（   ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数　　B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ•mol-1            　　　　　　　         D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2︱
5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3   D．△H1＝△H2＜△H3
6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（    ）
A、甲   B、乙   C、丙   D、丁
7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（    ）
A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4
8．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 + 3H2 = 2NH3   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是    (       )
A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol
9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、
无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，
用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列正确的是(      )
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B、铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极，b点是正极
10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），
溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
11．下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳              B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2           D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
12. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)   2Ni(OH)2。根据此反应判断，
下列叙述中不正确的是（    ）
A.电池放电时，镍元素被氧化   B.电池充电时，氢元素被还原
C.电池放电时，镍元素被还原   D.电池充电时，H2在阴极生成

13．有关右图装置的叙述正确的是 (    )
A.这是一个电解池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－
14．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) =SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )
A．＜196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D．＞196.64kJ

15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol   常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ            （    ）
A．0.4Q1+0.1Q2      B． 0.4Q1+0.05Q2    C． 0.4Q1+0.1Q3        D．0.4Q1+0.05Q3

16．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞
溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（    ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（    ）
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2 ＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O
18．某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑ 能进行，设计了下列四个实验，
如下图所示，你认为可行的方案是（    ）
19．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，
同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（    ）

二．填空题目（共43分）
20．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g） + O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ•mol-1
    ②H2（g） +1/2 O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ•mol-1
    ③C（s） +1/2 O2 （g）＝CO（g）； ΔH=-110.5 kJ•mol-1
    ④ C（s） +O2 （g）＝CO2（g）；   ΔH=-393.5 kJ•mol-1
回答下列问题：
   （1）H2的燃烧热为            ；C的燃烧热为              。
   （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                   。
   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                            。
21.（6分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。
反应过程和能量关系如图所示
（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
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