当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第2章化学反应的方向、限度与速率 → 复习与检测 →

福建省平和县第一中学2011-2012学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：198.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-12-29 08:27:02
- 上传时间：2011-12-29 08:27:22
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分,每题只有一个正确选项）
1、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（     ）
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)
2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol /L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度   (     )
    A．①②④　              B．②③④　
C．①③④　              D．①②③
3、二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（     ）
A.低温、高压、催化剂                    B. 适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂                    D. 适宜的温度、常压、催化剂
4、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
5、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ•mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(     )

6、下列说法正确的是：(     )
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7、反应2X(g) + Y(g)   2Z(g) △H <0 ，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是   (    )
A．T1<T2，P1<P2         B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2         D．T1>T2，P1<P2
8、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)     进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 (    )
A．升高温度               B．加大X的投入量
C．加催化剂               D．增大体积
9、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) △H﹥0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：(    )
①高温   ②低温   ③高压 ④低压    ⑤加催化剂   ⑥除去C
A．①④⑥   B．②③⑤  C．①③⑥  D．②③⑥
10、反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H﹤0 ,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：(    )
11、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是                                                    （     ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(    )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
13、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(    )

14、反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）      ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ②
2NO2（g） N2O4（g）               ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 (    )
A．均不变                             B．均增大
C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大
15、一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是                                             （     ）
A．2、6、3、5      B．3、1、2、1   C．1、3、2、2     D．3、1、2、2
16、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是                                 （      ）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
17、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是           （     ）
A.2NH3(g)    N2(g)+3H2(g)          B.2NO(g)     N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g)    4NO2(g)+O2(g)        D.2NO2(g)    2NO(g)+O2(g)
18、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，
30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述正确的是（   ）
上一篇资料:第三单元物质的量浓度及相关计算
下一篇资料:福建省平和县第一中学2011-2012学年高二第一次月考化学（理）试题（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...