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贵州省凯里一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：541.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2011-12-29 10:23:16
- 上传时间：2011-12-29 10:23:42
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※资料简介※
3、相对原子质量：H:1   O:16    C:12      S:32
第I卷（共20道小题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是：
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：
A、分子个数    B、原子个数     C、物质的质量       D、物质的量
3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：
A、υ(H2)=0.1 mol•L-1•min-1          B、υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1        D、υ(H2)=0.3 mol•L-1•min-1
4、设C+CO2 2CO， H1>0反应速率为υ1； N2+3H2 2NH3， H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A、同时增大     B、同时减小    C、υ1增大，υ2减小    D、υ1减小，υ2¬增大
5、下列过程一定释放出能量的是：
A、化合反应     B、分解反应      C、分子拆成原子      D、原子组成分子
6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2. 5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A.4－3－2－1       B．1－2－3－4        C．3－4－2－1      D．1－2－4－3
7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压      B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ•mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ•mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ•mol-1
9、下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57 .3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2   C．⊿H1<⊿H2<⊿H3    D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
11、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500           B. 100           C. 4×10-4         D. 2×10-2
12、如右图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
13、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，则该反应需在什么温度下进行
A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃
14、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不变    　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变　　　　　　　　D. 容器内气体密度不变
15、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1    则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1    C. -172.5 kJ• mol-1     D. -504 kJ• mol-1
二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ•mol-1、P－O：b kJ•mol-1、P=O：c kJ•mol-1、O=O：d kJ•mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是
A. (6a+5d－4c－12b) kJ•mol-1                  B. (4c+12b－6a－5d) kJ•mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ•mol-1                  D. (4a+5 d－4c－12b) kJ•mol-1
17、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A. 平衡正移     B. (a+b)>(c+d)   C. Z的体积分数变小     D. X的转化率变大
18、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
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