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河北省沧州市颐和中学高二化学《反应热的测量与计算》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-12-29 10:25:19
- 上传时间：2011-12-29 10:25:56
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※资料简介※
第二课时反应热的测量与计算
[知识再现]
知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？
知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热？
知识点三：如何测定反应热？
[典型解悟]
[例1] 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 ΔH＝－2 21 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol           B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
[例2] 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g) ＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ•mol-1     B．―92. 3kJ•mol -1
C．―3 69.2kJ•mol-1    D． +92.3kJ•mol-1
例3] 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                               。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[自我检测]
1、含有 2一5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
沸点（℃）－88.6 －42.1 －0.5 36.1
*燃烧热（kJ/mol） 1560.7 22 19.2 2877.6 3535.6
*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
2．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol   判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3        B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1         D． Q2>Q1>Q3
3．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生
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