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湖北省武穴中学2011-2012学年高二11月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：287.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-12-29 10:49:40
- 上传时间：2011-12-29 10:50:20
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※资料简介※
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(s)，下列反应速率关系中，正确的是     （     ）
A．υ(W)＝υ(Z)      B．3υ(W)＝2υ(X)     C．2υ(X)＝υ(Y)      D．3υ(W)＝4υ(Y)
2．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝（a＋1）的是（     ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mo l•L－1的盐酸        D．提高溶液的温度
3．一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是（     ）
A．加MgSO4(s)      B．加适量盐酸      C．加适量NaOH(s)   D．加入适量水
4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应为                                  （     ）
A．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3       B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＜ 0
C．2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)                D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是                              （     ）
A．外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒
B．电池总反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
D．盐桥中的K＋移向 ZnSO4溶液
6．将纯锌片和纯铜片按下图所示插入等浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（     ）
A．两烧杯中，铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
7．现将X、Y、Z、W四种纯金属两两组合，用导线连接后分别插入到浓度相同的稀H2SO4或CuSO4溶液中形成原电池，结果如下：X、Y组合时，X为负极；Z、W组合时，W上发生氧化反应；Y、Z组合时，Y变细，Z变粗；Y、W组合时，W上有气泡产生。则X、Y、Z、W四种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是                                （     ）
A．X＞Y＞Z＞W    B．X＞Y＞W＞Z     C． W＞Z＞X＞Y     D．X＞Z＞Y＞W
8．生产铅蓄电池时，在两极板的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后安装，充电后即可使用，发生的反应为：2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋2H2SO4。下列说法错误的是（     ）
A．该电池需要定期补充H2SO4            B．电池工作时，铅是负极，PbO2是正极
C．电池工作时，电解质溶液的密度减小    D．电池充电时，溶液的pH减小
9．在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol •L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是                                                        （     ）
A．反应达到平衡时，Y的转化率为75％
B．该反应可表示为X＋3Y 2Z，且常温下的平衡常数为1600
C．其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大
D．若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应
10．向下列难溶电解质中加入括号内的试剂，沉淀不溶解的是
A．Al(OH)3(NaOH溶液)         B．CuS（稀H2SO4 ）
C．Mg (OH)2（NH4Cl溶液）      D．FeS（稀盐酸）
11．某种氢氧燃料电池应用于潜艇中的电极反应式为：负极：2H2－4e－＋4OH－＝4H2O；正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，所产生的水还可作为饮用水。今欲得到常温下1L水，则电池内转移电子的物质的量约为                                                   （     ）
A．8.9×10－3 mol     B．4.5×10－2 mol     C．1.1×102 mol      D．5.6×10－3 mol
12．下列描述中，不符合生产实际的是                                         （     ）
A．电解熔融氧化铝制取金属铝，铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜板作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，碳钢网作阴极 D．往镀件上镀锌，用纯锌作阳极
13．某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K＋、 Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－、SO42－。若加入AgNO3溶液有沉淀产生；若加入足量Ba(NO3)2溶液可得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g。若不考虑水的电离，则下列判断正确的是        （     ）
A．不能确定有无CO32－ B．不能确定有无K＋      C．一定含有Cl－     D．一定无Fe3＋
14．Li/SO2可充电电池具有输出功率大、低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：Li2S2O4 2Li＋2SO2。下列说法正确的是   （     ）
A．该电池反应为可逆反应                B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－＝Li     D．该电池内可以换成LiBr的水溶液
15．25℃时，Ksp[AgCl]＝1.8×10－10，Ksp[AgBr ]＝1.0×10－12。下列说法正确的是（     ）
A．25℃时，饱和AgCl 溶液与饱和AgBr 溶液相比，后者的c(Ag＋)较大
B．25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c(Br―)将减小
C．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]将变大
D．25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl
16．用惰性电极电解物质的量浓度之比为1∶ 3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：①2Cu2＋＋2H2O 2 Cu＋4H＋＋O2↑；②Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑；③2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑；④2H2O 2H2↑＋O2↑                （     ）
A．①②③          B．①②④           C．①③④           D．②③④
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（6分）根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：
变化 ΔH ΔS 方向性
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