梁山二中11-12学年高二12月份质量检测
化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)
1.下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、H+、NO3- B.Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- D.Fe3+、Na+、AlO2-、NO3-
2.下列离子方程式不正确的是( )
A.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
B.碳酸 钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O
3.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高而稳定 ,因而越
来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为:xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )
A.Mg2+向正极迁移 B.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+
C. Mo3S4发生氧化反应 D.原电池是将化学能转化为电能的装置
4.下列叙述中,错误的是( )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
5.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯 化铵溶液的pH约为5
③在相同 条件下,氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
6.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣沾上咖喱汁后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 ( )
A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI一淀粉溶液
7.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A.a mL B.(50―a)mL
C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL
8.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )
A.氢离子浓度变小 B.醋酸分子的浓度减小
C.酸性减小,pH变大 D.醋酸根离子浓度变 小
9.为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最合适的组合是( )
A. ①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
10.下列水解的离子方程式正确的是 ( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
11.将①H+、②Cl-、③Al 3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的离子是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧ C.①⑥ D.②④⑦
12.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入 ( )
A.Na2SO3固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体
13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/L,则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
14.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )
A. 1:10:100: 1000 B. 0:1:11:11
C. 14:13:12:11 D.100;10:1:0
15. 两根金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH4(g)和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是( )
A. 负极的电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B.负极的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.标准状况下,通入5.6 LO2并完全反应后,有0.50mol电子转移
D.放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低
16.1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc(H+)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是( )
A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.下列叙述正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,若混合后溶液均呈中性,则V1>V2>V3
18.将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c( OH-)>c(H+),则一定a<b
D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),则可确定a=b
二、非选择题(共46分)
19.(10分)(1)常温下,0.1 mol/ L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程