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临沂一中2011-2012学年高二化学期末压轴题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-01-04 19:40:55
- 上传时间：2012-01-04 19:41:15
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※资料简介※
临沂一中2011-2012学年高二期末压轴题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（    ）
   ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤      B．①④⑤⑥   C．②③⑤⑥      D．①②④⑤⑥
解析：放热反应在常温下不一定能自发进行，电解过程中，电能转化为化学能，原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确，在未达平衡时，加热时，化学反应也可以向放热反应方向进行，强酸强碱盐不水解，化学反应方程式的书写变化，化学平衡常数的表达式也会变化。
答案：D
2. 下列关于铜电极的叙述正确的是（     ）
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
解析：铜锌原电池中铜为正极，发生还原反应，A项不正确；铜属于活性电极，电解饱和食盐水制烧碱时应用惰性电极，B项不正确；电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，而电镀铜时纯铜作阳极，镀件作阴极，C项正确，D项不正确。
答案：C
3. 在两个恒容容器中有平衡体系：
①A(g) 2B(g)； ②2C(g) D(g)，
X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是                              （    ）
A. X1降低，X2增大                 B. X1、X2均降低
C. X1增大，X2降低                D. X1、X2均增大
解析：这两个反应都是只有一种反应物，在定温定容条件下，再充入相应反应物，都相当于增大压强，①平衡逆移，A的转化率减小，即：X1降低，②平衡正移，C的转化率增大，即：X2增大，故答案为A项。
答案：A
4. 对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图像如下图：

如下关系正确的为（    ）
①a1 = a2      ②a1 < a2    ③b1 = b2    ④b1 < b2     ⑤t1＞t2      ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等   ⑧右图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦   B．②④⑥⑧　  C．②③⑤⑦　　 D．②③⑥⑧
解析：加入催化剂，增大了反应速率，则a1 < a2，b1 < b2，t1＞t2，但不改变化学平衡，两图中阴影部分面积相等。
答案：A
5. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol
下列叙述正确的是（   ）
A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
解析：CO的燃烧热为283 kJ/mol；催化剂不影响反应的反应热；反应③为吸热反应；每生成1molCO2C2H2放热为 =650 kJ，CO放热为 =283 kJ，D项正确。
答案：D
6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
解析：0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡正移，但c(H+)减小，根据KW＝c(H+)•c(OH-)，c(H+)减小，KW不变，c(OH-)增大，B项不正确。
答案：B
7. 已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（   ）
A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析：升高温度，正、逆反应速率都要增大，B项不正确；该反应为气体总体积缩小的放热反应，升高温度，平衡逆移，C项不正确，减小压强，平衡逆移，D项不正确；A项正确。
答案：A
8. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（    ）
A. 2Q2=Q1      B. 2Q2<Q1         C. Q2<Q1<197kJ      D. Q2=Q1<197kJ
解析：由2mol SO2(g)和1 mol O2(g)生成2mol SO3(g)放热197kJ，由于该反应为可逆反应，密闭容器中通入2molSO2和1molO2，生成SO3(g)小于2mol，放出热量Q1<197kJ，若充入1molSO2和1molO2，生成SO3(g)量更小，Q2<Q1，故Q2<Q1<197kJ，C项正确。
答案：C
9. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（    ）高考资源网

A．电流表指针不发生偏转高
B．Al、Pt两极有H2产生高考
C．甲池pH减小，乙池pH不变高
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
解析：该装置中甲构成原电池，作为乙电解池的电源，其中Al作负极，Mg作正极，有H2产生，Pt为阴极也有H2产生，C为阳极，有O2产生，根据电子守恒，Mg极生成的H2与C极生成的O2物质的量之比为2：1，可以恰好完全反应，答案为D项。
答案：D
10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（    ）
A. 向纯水中加入一小块钠            B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入SO2                            D. 向水中加入NaCl
解析：纯水中加入钠生成NaOH，c(OH-)> c(H+)，A项不正确；将水加热煮沸，水的电离平衡正移但c(H+)=c(OH-)，B项不正确；向水中通入SO2生成H2SO3，电离出H+，水的电离平衡逆移且c(H+)>c(OH-)，C项正确；向水中加入NaCl不影响水的电离平衡且c(H+)=c(OH-)，D项不正确。
答案：C
11. （2009•广东理基）下列说法正确的是（    ）
A. 向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：Na2CO3属于强碱弱酸盐，Na2CO3溶液中CO32-水解显碱性，可以使酚酞变红，A项正确；CO32-属于弱酸的酸根，不能大量共存于pH=2的酸性溶液中，B项不正确；乙醇属于非电解质，C项不正确；HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项不正确。故答案为A项。
答案：A
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