《硝酸》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-01-08 08:33:47
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- ※资料简介※
《硝酸 》教案
教学目标：
知识与技能目标：1、了解硝酸的物理性质、用途和制法2、掌握硝酸的化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
过程与方法目标：利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与其它金属、非金属及还原性物质反应的原理。
情感态度和价值观目标：通过实验探究提高学生学习化学的兴趣，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
教学难点：硝酸的强氧化性
教学用具：演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：
[导入]盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，用于制氮肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
引出课题，展示课程目标要求。
[资料]硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。
1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。
（一）硝酸的制法
1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 ↑
原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸
装置：曲颈甑(HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)
2、工业上制HNO3 ：4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 == 2NO2
3NO2+H2O == 2HNO3+NO
（二）硝酸的物理性质
［展示］HNO3样品。总结一下硝酸的物理性质。
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度（1.5027g/cm3）比水大，能以任意比溶解于水。
2、熔点（—42℃）、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（三）硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H＋ + NO3―
［探究］浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应
［板书］（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）
（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O
（3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO==Cu(NO3)2 +H2O
（4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 ==Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
2. 硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
［板书］4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O- 上一篇资料:无
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