时间: 90分钟 满分: 100分
命题人 付剑芸
相对原子质量; H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:( 本 题有25个小题,每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共50分。)
1.古代我国沿海居民就已利用海水制盐,把海 水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为( )
A.蒸馏 B.萃取
C.分液 D.蒸发结晶
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的使用符合实验要求的是( )
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L,质量为28 g
D.在含0.1 mol硫酸钠的溶液中阳离子总数为0.2NA
4.下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.稀硫酸和铁的反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应:2H++CO32-===H2O+CO2↑
C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓
D.铁片插入硫酸铜溶液:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、NO3-、OH-
B.NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+
D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
6. 下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()
7. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象:①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出红色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是( )
A.①② B.①②③
C.①④ D.①④⑤
8. 下列说法正确的是( )
A.Na2O和Na2O2中,氧元素化合价不相
B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和 H2O
C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:
2Na+CuSO4===Na2SO4+Cu
D.将钠放入水中,钠将沉在水底
9.将5.1 g镁粉和铝粉的混合物,与过量的HCl溶液反应,共收集到5.6 L(标准状况)氢气,则原混合物中镁粉和铝粉的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
10. 有关焰色反应的实验操作说明错误的是( )
A.先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质
B.所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时,要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
D.每次实验完,均要用盐酸洗净铂丝
11.下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色
B.Na2O2的稳定性比Na2O 差
C.用Na2O2和水反应可以制取氧气
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出
12. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤ B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
13. 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
14. 在含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目基本 没有发生变化的是( )
A.Fe2+ B.Fe3+ C.Mg2+ D.NH4+
15. 合金有许多特点,如Na-K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定
16. 下列关于硅酸的说法正确的是( )
A.硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得
B.由反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了 可溶性酸制难溶性酸的性质
C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应
D.干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸
17. 下列说法正确的是( )
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3,
说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱
B.SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应,所以SiO2是两性氧化物
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
18. 下列有关硅的叙述中,正确的是( )
A.硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应,单质硅有多种不同的结构
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料,也是制造光导纤维的原料
19. 已知:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,有一块粗铝,含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中,放出等质量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系是( )
①物质的量之比为1∶2 ②物质的量之比是3∶1
③质量之比是2∶1 ④质量之比是4∶1
A.②④ B.②③ C.①④ D.只有④
20. 氯气可以用来消灭田鼠,为此将Cl2通过软管灌入