说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分,考试时间100分钟。
2.答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24
Al―27 S―32 Cl―35.5 Cu―64
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
(本卷共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是
①在农田中焚烧植物秸秆 ②城市生活垃圾分类处理 ③集中掩埋废旧电池 ④限制使用一次性塑料购物袋 ⑤推广使用燃煤脱硫技术
A.②④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
2.结合SO2的特点,分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中,不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶 液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有
A.温度计 B.天平 C.蒸发皿 D.酒精灯
4.用光洁铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,则无色溶液中
A.只有Na+ B.一定有Na+,可能有K+
C.一定有Na+和K+ D.可能有Na+和K+
5.下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6.下列过程没有起到氮的固定作用的是
A.N2与O2反应生成NO B.NH3经催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定条件下合成氨
D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的
A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性
8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl 2 D.FeCl2
9.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的
10.物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,那么A物质一定是
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
是下列的
A.蒸馏水、氯化氢
B.盐酸、氨气
C.石灰水、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、H+、Cl-、SCN- B.Fe2+、SO42-、H+、NO 3-
C.Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+ D.K+、NH4+、SO42-、OH-
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.0.1mol•L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
B.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,铝得到的电子数为0.3NA
14.下列物质之间的转化都一步能实现的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
15.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和C O2 C.Na2O2和CO2 D.Cu和HNO3
16.下列离子方程式书写正确的是
A.二氧化硅与烧碱溶液反应: SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
B.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O
C.铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu2+ + 2NO3- + 2NO2↑+ 2H2O
D.工业上将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉:2OH-