高二化学寒假作业三
一、选择题(本题共21个小题,每小题只有一个正确答案)
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再 加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
2.下列关于pH试纸的使用方法,正确的叙述是
A.取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH
B.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比
C.某同学非常认真地用pH试纸测得某溶液的pH为9.5
D.能使pH试纸显红色的溶液显酸性
3.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
4. 在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等
C.反应后混合液的pH=7
D.不能用适当的酸碱指示剂来判断
5.溶液中下列电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4 Na++H++SO2-4 B.NaHCO3===Na++H++CO2-3
C.HClO===H++ClO- D.H2S HS-+H+,HS- H++S2-
6.下列离子反应方程式中,属于水解反应的是
A.CN-+H2O HCN+OH- B.NH3•H2O NH+4+OH-
C.HCO-3+H2O H3O++CO2-3 D.H2CO3 HCO-3+H+
7.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O NH+4+OH-,如想增大NH+4的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是
A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体
C.通入NH3 D.加入少量NaOH
8.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH小于7是
9.常温下,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则下列说法中正确的是
A.HIO4是一元强酸
B.此混合溶液中c(Na+)=c(IO-4)
C.c(H+)•c(OH-)=10-14 mol2•L-2
D.0.1 mol•L-1的HIO4溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性
10.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(C H3COO-)>c(H+)>c(OH-)
11.关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是
A.c(CH3COO-):③>①
B.水电离出的c(OH-):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.①和③无论以何种比例混合,混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12.向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积前者大于后者,下列说法正确的是
A.HA一定是强酸 B.HB一定是强酸
C.NaA溶液的碱性弱于Na B溶液的碱性 D.反应开始时二者生成H2的速率相同
13.下列说法中正确的是
A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
14.下列说法不正确的是
A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
C.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,FeCl3可以净水
D.CO2-3+H2O HCO-3+OH- 热的纯碱溶液去油污
15.下列有关叙述正确的是
A.测定中和反应的反应热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用50mL 0.55mo1•L—1的氢氧化钠 溶液,分别与50mL 0.50mo1•L—1的盐酸和50mL 0.50mo1•L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和反应的反应热不相等
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,然后用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
16.下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1 mol•L-1 N