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湖南省岳阳县四中高二化学《化学反应热的计算》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：115
- 更新时间：2012-02-05 16:56:38
- 上传时间：2012-02-05 16:58:14
※下载地址※
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※资料简介※
第三节化学反应热的计算
教学目标：
知识与技能：
1、理解盖斯定律
2、理解反应热
3、了解反应热的计算
过程与方法：
1、通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念
2、综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
情感态度与价值观：
1、通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用
2、通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感
重点、难点：
1、盖斯定律的应用
2、反应热的计算
课时安排：
两课时
教学过程：
第一课时
[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
[板书] 第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
教材图1-9
[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解
[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol

［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol
例1、通过计算求氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如图表：
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△ H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

例2、已知① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)       ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)               ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l)   ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④
　　　所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
     ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
[小结] 从这个例子可知，解这类题目，首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。
［随堂练习］
已知下列热化学方程式：
① ；△H＝－25kJ/mol
② ；△H＝－47kJ/mo l
③ ；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_____ _______________________．
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