2011-2012高考二轮复习专题
-元素周期及原子结构
1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f
解析:选A。由题意知,①为11H,②为21H,③为31H,所以①②③是氢元素的三种核素,互为同位素,具有不同的质量,但化学性质相同。
2、131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )
A.131 53I的化学性质与127 53I相同 B.131 53I的原子序数为53
C.131 53I的原子核外电子数为78 D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
3、下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 说法正确的是
A.碘-131的中子数为78 B.碘-131质量数为53 C.碘与铯互称同位素 D.铯-137的放射性是化学性质
4、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式:N⋮⋮NB.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式:OHCOOH
5、“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,下列叙述中正确的是( )
A.三种物质质子数之比为1∶2∶3 B.三种物质中子数之比为1∶1∶1
C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D.三种物质的化学性质不相同
解析:选C。H、D、T是氢的三种同位素,故它们的质子数相等,所以三种物质的化学性质相同,质子数之比为1∶1∶1,A、D错;三种物质中子数之比为4∶5∶6,B错。
6、下列说法正确的是
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C.非金属元素只能形成共价化合物 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
解析:选C。同一主族,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增加。金属元素失去电子能力增强,金属性增强,单质的还原性增强;非金属元素得电子能力增强,非金属性增强,单质的氧化性增强;同一周期,随核电荷数的增加,最外层电子数增多,金属性减弱,非金属性增强,对照各选项知选C。
8、下列说法正确的是( )
A. P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小 B. Na和Rb属于第I A族元素,Rb失电子能力比Na强
C. C和汾属于第IVA族元素,SiH4比CH4稳定 D. Cl和份属于第VIIA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱
9、下列各组物质的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.氢化物稳定性:HF >H2O >H2S C.还原性:Al>Mg>K>Na D.半径: Na>S>Cl
10短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示(留空位置为金属元素),下列判断错误的是
A.简单阴离子半径: e > b > c B.单质的氧化性:c > e C.最外层电子数:a > d > c D.氢化物的沸点:b < c
11、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 —2 —3 —1 —3
下列说法正确的是 ( )
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C.元素①⑥⑧形成的化合物具有两性 D.上表8种元素