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2011-2012高考化学二轮专题复习--原电池电解池

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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※资料简介※
2011-2012高考二轮复习专题
-原电池和电解池
1下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程         B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀                 D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑
2.一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂           B．放电时正极上有氢气生成    C．放电时OH－向正极移动   D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
3.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)
A．H2O的还原               B．NiO(OH)的还原               C．H2的氧化                    D．Ni(OH)2的氧化
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化         B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料                                    D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
5.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（    ）
A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极        B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C. 阴极上发生的反应是：Cu2++2e—===Cu             D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
6.列有关说法不正确的是
A．工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝                             B．锌锰干电池中，锌电极发生氧化反应
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快       D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
7.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
A．在外电路中，电流由银电极流向铜电极               B．原电池开始工作时，铜电极发生还原反应
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作             D．若有lmol铜溶解，可析出108g银
8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌                                    B．电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— === Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极       D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
9.下列叙述中，正确的是                     （            ）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+                  B．Mg - Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为:O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为: C2H5OH－12e－＝2CO2↑+ 3H2O
10.离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+                 B．MnO2得电子被还原
C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动             D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片
11.下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．A处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2              B．电池内部K+向b极移动，老虎OH-向a极移动
C．图1装置中发生的总反应为：CH4+2O2===CO2+3H2O D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大 11
12.蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是
A．放电时，H2SO4 浓度增加               B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e— =PbSO4
C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO2－ 4＋4H
13.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应   B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移       D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
B．装置Y中正极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
15.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－＝2H2O
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