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第三章《水溶液中的离子平衡》检测题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.72KB
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- 资料审核：
- 下载次数：80
- 更新时间：2012-02-06 14:51:52
- 上传时间：2012-02-06 14:52:26
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡测试题

一.选择题（每小题有1-2个选项最符合题意，每小题3分，共18小题，总计54分）
1.能表明氨水是弱电解质的叙述是（   ）
A．NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
B. 0.1mol/L 的NH3•H2O 的pH值大于7
C. NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D.5mL 1mol/L的NH3•H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应
2.下列各溶液中，pH最大的是                                      （     ）
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=9的氨水稀释1000倍
3.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（     ）
   A．自来水         B．0.5mol/L盐酸     C．0.5mol/L醋酸    D．0.5mol/L氨水
4．当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       （    ）
    A．CH3COONa                           B．NH3•H2O
    C．HCl                                  D．H2O
5.下列叙述正确的是：                                               （     ）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；
6．下列水解离子方程式表达正确的是                                   (     )
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2O H2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+
7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是                              （     ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
8.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是               （    ）
A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄              D．甲基橙、由黄变橙
9.下列有关pH变化的判断中，正确的是                               （     ）
A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小          B.随温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小  D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
10. 25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为                      (     )
A．13              B．14              C．15             D．无法判断
11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为                                  （     ）
A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A        D．A=B
12.下列反应的离子方程式正确的是                                     (     )
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－
D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－
13.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(   )
A．            B．         C．           D．
14.下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述;①取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中操作错误是（   ）
A. ④⑥⑦          B. ①⑤⑥⑦        C. ③⑤⑦        D. ①③⑤⑦
15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－ D．NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－
16．(2011•临沂高二检测)已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2•L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2•L－2。下列说法正确的是(　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
17．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol•L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol•L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25 ℃时，0.1 mol•L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
18.（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A． 3.2 mL　（50－a）mL　　　　　　　B．大于3.2 mL   （50－a）mL
C． 3.4 mL　（50－a）mL 　　　　    D．3.2 mL     大于（50－a）mL
二.填空题（本题27分，共2小题）
19.（12分）现有S2－、NH4+、Al3+
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