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成都七中2011—2012学年度上期高二年级期末考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：170.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2012-02-07 07:50:31
- 上传时间：2012-02-07 07:50:48
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※资料简介※
四川省成都七中2011—2012学年度上期
高二年级期末考试化学试卷
考试时间：90分钟    总分：100分
命题：高二化学备课组      审题人：廖志成
可能用到的原子量：H—1   C—12   Na—23   O—16   Ca—40   S—32
第Ⅰ卷选择题(共46分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）
1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞①＞③=②
2．关于氢键，下列说法正确的是
A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键
3．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体
的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni
C．MgCNi2 D．MgCNi3
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)；△H＝－QkJ•mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C．两种元素组成的分子一定只有极性键    D．含阴离子的化合物一定有阳离子
6．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为

7．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是
A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体   C．熔点大小顺序XeF2<XeF4< XeF6
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
8．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
反应物催化剂温度
① 10mL10% H2O2溶液无 25℃
② 10mL20% H2O2溶液无 25℃
③ 10mL20% H2O2溶液无 40℃
④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol•L－1FeCl3溶液 40℃
    A．实验④反应速率最快               B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂
D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2
9．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是
A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
10．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
A．SiCl4的熔点比SiC熔点低
B．HCl的稳定性比HI稳定性高          C．C—C的键能大于Si—Si
D．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
11．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是
A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
C．分子中Pt和N之间为离子键          D．N原子杂化方式为sp2杂化
12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体        B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中    D．晶体汞与冰分别受热熔化
13．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是
A．该反应的焓变为负值      B．化学方程式为NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)
C．降温，正反应速率减小    D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动
14．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
目的压强对反应的影响(P2>P1) 温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示

二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
15．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．熔点NF3>C3F8       B．CHClFCF3存在手性异构
C．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．C的体积分数增大了             B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低了               D．x+y<z
17．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是
A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1<△H2
B．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1；C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2，则△H1<△H2
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2
D．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，
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