第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率:
1、 化学反应速率计算 (1)计算式: (典型练习1)
(2)反应中各物质反应速率之间的关系: (典型练习2)
(3)比速率大小: (典型练习3)
2、 影响化学反应速率的因素 (1)内因:
(2)外因: 、 、 、 、 (典型练习4、5、6)
条件改变 单位体积内分子数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 速率
增大浓度
增大压强
升高温度
加催化剂
3、化学反应速率图像:(典型练习7)
4、三段式简单计算: 转化率 平衡常数(典型练习8)
【典型练习】
1.在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),2 min末N2的物质的量由20 mol减小 到8 mol,则2 min末N2的反应速率为
A.1.2 mol/(L•min) B.1 mol/(L•min) C.0.6 mol/(L•min) D.0.4 mol/(L•min)
2.已知4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O )表示,正确的关系是
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)= v(H2O)
C. v(NH3)= v(H2O) D. v(O2)= v(NO)
3.在2A + B 3C + 4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1
4.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度
5.下列说法中,正确的是( )
A.具有较高能量的分子是活化分子 B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率
6、反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率 ( )
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入氦气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大
7、某温度时,在2L的容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示,由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为
A 3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin) 1.0 0.9 X
B 2X+Y 2Z 0.1mol/(Lmin) 0.7 Y
C X+2Y Z 0.1mol/(Lmin)
D X+3Y 2Z 0.05mol/(Lmin) 0.2 Z
0 2 t/min
8.对于反应2L(g)+3 M(g) XQ(g)+3R(g),在容积为1L的密闭容器中,将1mol气体L和1.5mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成1.2 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 ,v (M)= 平衡常数K=
【相应练习】
1.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是
A.0.45 mol / L•s B.0.15 mol / L•s C.0.225 mol / L•s D.0.9 mol / L•s
2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / L•s B.υ(C)=0.5 mol / L•s C.υ(B)=0.6 mol / L•s D.υ(A)=0.15 mol / L•s
3.加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确 的是 ( )
A、使反应体系的活化能降低 B、使反应体系的活化分子总数增多
C、使反应体系的活化分子百分数降低 D、使反应体系的活化分子百分数增大
4.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: