高二期末化学试题
说明:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后,只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24
Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题,共48分)
1~16题为选择题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O NH4++OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是
A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaOH D.H2O
3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.浓氨水加热 B.CH3COONa溶液加热
C.NaOH溶液加水稀释 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,下列判断正确的是
A.负极反应为:Fe-2e-=Fe2+
B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
C.腐蚀过程中,电子从正极流向负极
D.钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
5.下列说法正确的是
A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B.水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW和pH都增大
C.AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂
D.将碳酸钠溶液蒸干并灼烧,所得固体的成分仍为碳酸钠
6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.Ag+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、K+、OH-、SO42-
C.K+、Na+、CO32-、Cl- D.Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
7.下到实验不能证明HR为弱酸的是
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小
C.将锌粒分别投入到1 mol•L-1的盐酸和HR中,HR产生氢气的速率慢
D.室温下,0.1 mol•L-1HR的pH>1
8.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则电解质可能是
A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH
9.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/ c (HF)
10.2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),2min后达到平衡,生成1.5mol NO。下列有关说法正确的是
A.达到平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到平衡时,若增加容器体积,则υ正减少,υ逆增大
D.2min内用NH3表示的反应速率为υ(NH3)=0.75mol•L-1•min-1
11.下列说法中,正确的是
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.用铜作电极电解稀硫酸,反应Cu+H2SO4=====电解CuSO4+H2↑可以发生
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.使用催化剂,可加快反应速率,改变反应限度
12.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、