南雄中学2011-2012第二学期第一次月考
高一化学试题
命题人:许华英 审核人:温志全
说明:本试卷共4页,22题,满分100分,考试时间60分钟
相对原子质量: H: 1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Zn:65
一、 选择题:(每小题3分,共42分。只有一个选项最符合题目要求。)
1.下列物质中,是电解质的是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.实验中的下列操作正确的是 ( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂
倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
3.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4.实验室里熔化氢氧化钠时,不能选用的坩埚是( )
A.石墨坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铜坩埚
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.氯水和二氧化硫皆有漂白性,若同时使用氯水和二氧化硫漂白一种物品,其漂白效果会( )
A增强. B不变 C减弱 D无法确定.
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al ( )
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
9.常温下,用于雕刻玻璃的物质是( )
A.浓硫酸 B.硝酸 C.HF溶液 D.盐酸
10.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是( )
A.石蕊 B.AgNO3 C.NaOH D.AlCl3
11.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
12.氧化还原反应的实质是 ( )
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
13.下列不属于硅酸盐工业产品的是( )
A.水泥 B.光导纤维 C.砖瓦 D.普通玻璃
14.两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量烧碱反应,同温同压下,放出
相同物质的量的气体,则两份铝片的质量之比为( )
A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:6
二、选择题(每小题4分,共16分,每小题有二个选项符合题意,漏选得2分,不选或错选
得0分)
15.属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
C.HCO3+H+ = CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑
16.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol •L-1 MgCl2溶液
中的Cl浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol •L-1 AlCl3溶液
17.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3(相对原子质量106)含有的Na+离子数为0.02 NA
C.标准状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
18、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 ( )
A、过氧化钠(氧化钠) B、碳酸氢钠(碳酸钠)
C、碳酸钠(碳酸氢钠) D、碳酸氢钙(碳酸氢钠)