教(学)案-江苏省新沂市王楼中学化学苏教版选修4《化学反应原理》全套教案|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
适用学校：不限
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更新时间：2012-02-19 18:52:52
上传时间：2012-02-19 19:01:11

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※资料简介※

化学反应的焓变
【学习目标】

【知识要点】
1．化学反应过程中既有              ，又有              。化学反应中能量变化主要表现为              的变化。根据反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为
和              。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应        热量；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应         热量。
2．反应热指                                                            。
.在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的        ，用△H表示，单位为                。
3．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。断裂化学键需要
能量，形成生成物的化学键需要      能量，如果在整个过程中吸收的热量小于它放出的热量（能量变化形式表现为热量变化），此反应整体表现为      热量，为       反应，此时△H      0。
4．                                                    叫做热化学方程式。
总结热化学的书写注意点

①
②
③

5．反应热（△H）的简单计算及其比较
①反应物各物质的物质的量与反应热成正比
②反应热等于反应物总键能减去生成物总键能
③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可以将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。
【典型例题】
1．在标准状况下，1L H2在氧气中完全燃烧生成液态水时放出12 .76KJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为                                                                  。
2．下列反应中，属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是      。
①煅烧石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
3．金刚石在一定条件下转化成石墨时，△H＜0。据此，以下判断或者说法正确的是（     ）
A．金刚石比石墨稳定                             B ．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定                             D．无法判断
4.（高考题）我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和结构简式。
（2）在发动机中，偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）

【巩固练习】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                                 (    )
A．分子个数        B．原子个数           C．物质的质量     D．物质的量
2．下列过程中△H小于零的是                                              (    )
A . 氯酸钾分解制氧气              B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜                D. 实验室制备氢气
3．下列各项与反应热的大小无关的是                                          (    )
A．反应物和生成物的状态   B．反应物量的多少 C．反应物的性质     D. 反应热的单位
5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是               (    )
A．2A+B==2C；△H<O             B．2C==2A+B；△H<0
C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0    D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
6．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
    A.氯气          B.溴          C.碘           D.硫
7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是                                （    ）
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是                 (    )
①C(s)＋O2(g) ===CO2(g)；△H1         C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3          S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H7     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．①      B．④      C．②③④      D．①②③
9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H    0；反之，如果反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       热量，△H       0。
10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是                                                      。 (2)产生上述现象的原因是                                      。 (3)写出有关反应的离子方程式：                               。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量           (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11089 kJ热，该反应的热化学方程式为

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