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江苏省新沂市王楼中学化学苏教版选修3《物质结构与性质》全套教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.45MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2012-02-19 19:03:24
- 上传时间：2012-02-19 19:06:58
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※资料简介※
教学时间第十七周   6月9日          本模块第6课时
教学
课题[来专题专题2原子结构与元素的性质
单元第二单元元素性质的递变规律
节题               原子核外电子排布的周期性
教学目标知识与技能 1、巩固复习元素周期律。
2、掌握原子核外电子排布的周期性
3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区
过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。
情感态度
教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
元素最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
元素最低负价    -4 -3 -2 -1
金属性和非金属性变化规律从左向右，金属性减弱非金属性增强
原子半径的变化规律从左向右，原子半径依次减小
[讲解]对学过的知识进行巩固。
教师主导活动学生主体活动
2、原子核外电子排布的周期性
周期元素数目外围电子排布
（ⅠA——0族）最多可容纳的外围电子数
1 2 1s1——1s2 2
2 8 2s1——2s22p6 8
3 8 3s1——3s23p6 8
4 18 4s1——4s24p6 8
5 18 5s1——5s25p6 8
6 32 6s1——6s26p6 8
3、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分区。
分区族数外围电子排布
S区 ⅠA、ⅡA ns1-2
p区 ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族 ns2np1-6
d区 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ （n-1）d1-10ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB （n-1）d10ns1-2
f区
[讲解]
（1）s区元素：外围电子只出现在s轨道上的元素。价电子排布为ns1~2，主要包括ⅠA和ⅡA族元素，这些元素除氢以外都是活泼的金属元素，容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子
（2）p区元素：外围电子出现在p轨道上的元素（s 轨道上的电子必排满）。价电子排布为ns2np1~6，主要包括周期表中ⅢA到ⅧA和0族共6个主族元素，这些元素随着最外层电子数的增加,原子失去电子变得越来越困难,得到电子变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在p区

程教师主导活动学生主体活动
3）d区元素：外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布为(n-1)d1~ 9ns1~2，主要包括周期表中ⅢB到ⅦB和Ⅷ族，d区元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在(n-1)d的d轨道上。由于d轨道未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。
（4）ds区元素：ds区元素与s区元素的主要区别是s 元素没有(n-1)d电子，而ds区元素的 (n-1)d轨道全充满，因此ds区元素的价电子排布是(n-1)d10ns1~2。包括ⅠB和ⅡB，全是金属元素
（5）f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们的原子的价电子排布是(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2，电子进入原子轨道(n-2)f中。由于最外层的电子基本相同，(n-1)d的电子数也基本相同，因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似
[例题1] 下列说法正确的是（    ）
A、s区元素都是金属元素        B、p区元素都是非金属元素
C、d区、ds区、f区全部是金属元素      D、短周期只有S区、p区。
[例题2]具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（     ）
A．ls22s22p63s23p5      B 1s22s22p3    C 1s22s2sp2
   D 1s22s22p63s23p4
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