常见的酸和碱导学案第二课时
学习目标
1、掌握常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质;
2、初步认识复分解反应;
3、了解常见的碱的用途。
知识准备
1、 纯净的氢氧化钠是___色____体,_______溶解于水,溶解时放出大量的_____。
2、 氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收______,表面潮湿而逐步溶解的现象叫_____。因此氢氧化钠可作某些气体的________。
3、因为氢氧化钠具有强烈的______性,所以它的俗名又叫______、_____、______。在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止皮肤、衣服被它____,更应该防止溅到眼睛里
4、氢氧化钠在空气中不仅_________,还能跟______起反应,所以氢氧化钠必须______保存。
5、氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变为____色,使无色酚酞试液变成____色。
学习内容
1、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
碱
项目 氢 氧 化 钠 氢氧化钙
俗称
物理性质
2、 化 学 性 质
能与指示剂
反应
与非金属
氧化物反应
与酸
反应
与硫酸铜溶液反应
用途
3、 复分解反应:
知识梳理
碱的通性
1. 碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色
2. 碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
3. 碱能与某些化合物发生复分解反应。
达标检测
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 ( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体具有 ( )
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 ( )
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂,但不能干燥的气体是 ( )
A.H2 B.CO C.¬O2 D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中,露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水,振荡,触摸试管外壁发现__________,用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感,立即用水将手指冲干净,这是由于____________________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水,可以看到_______________________________,发生反应的方程式为__________________________,农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
8。实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O.Na+.OH一)能使指示剂变色。
实验步骤:①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,滴人几滴无色酚酞试液,观察现象;
②在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7)溶液,滴人几滴无色酚酞试液,观察现象;
③在第三支试管中加入约2ml NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:无色酚酞试液是否变红)
(1)实验①看到的现象是____________,你得出的结论是____________
(2)实验②看到的现象是____________,说明Na+离子____________
(3)实验③看到的现象是____________,你得出的结论是__________________。
9. (07河北)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易 ,还能 ,所以必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH == X + H2O,试推断X的化学式为 。
10.(07上海虹口)为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的 ( )
A.放入水中,看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生
C.滴加酚酞,看是否变色
D.用手接触,看是否有滑腻感
11.(07福州)有关氢氧化钠的叙述不正确的是
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