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第二节《元素周期律》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：35.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：148
- 更新时间：2012-02-27 14:11:05
- 上传时间：2012-02-27 14:11:33
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※资料简介※
元素周期律（二）

编写人：张小龙        审核人：赵飞.

【预习指导】1、阅读思考：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？
2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。单质与盐溶液的置换反应。
元素非金属性强弱判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。单质与盐溶液的置换反应。
【教学过程】例练：
用“＞” 或“＜”回答下列问题：
(1)酸性： H2CO3      H2SiO3，H2SiO3      H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2        Mｇ(OH)2，Mg(OH)2        Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O        H2S，H2S         HCl
(4)还原性：H2O      H 2S，H2S      HCl
(5)酸性：H2SO4      H2SO3，HClO4      HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越      ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越      ；
③元素的      性越强，其对应气态氢化物的稳定性越       ；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越      ；

【解题总结】
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