第三节《化学键》第一课时离子键教案
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能：①掌握离子键的概念与形成条件；②掌握原子的电子式书写并能用电子式表示离子键的形成。
过程与方法：①从氯化钠的形成理解离子键的生成原理及了解化学反应的本质；②培养学生对微观运动粒子的想象能力。
情感与价值：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：①离子键、离子化合物的概念；②用电子式表示离子键的形成
教学难点：①离子键概念；②离子键的形成及特征
教学方法：讨论法、演绎法
教学过程（第1课时）
【引入】:人们已发现了和合成了2000多万种物质，为什么百多种元素能形成这么多形形色色的物质？今天我们一起来探讨。
【复习回顾】：构成物质的微粒
【学生回答】：构成物质的微粒有：原子，离子，分子。
【思考交流】：那么分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
Unit 1 离子键
氯和钠的原子其电子结构有何特点？如果将钠与氯在一起加热情况又会如何呢？请同学们想象一下（是否剧烈？是否发光放热？）！
【实验1-2】金属钠在氯气中燃烧实验
实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
实验原理：2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
【思考与交流】从电子得失的角度分析Cl与Na作用形成NaCl的微观过程，并填写下表
原子结构
示意图 通过什么途径
达到稳定结构 它们之间存在什么样的作用力？ 用原子结构示意图表示
氯化钠的形成过程
Na
Cl
【板书】
1、定义
（1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫作离子键。
（2）离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。如NaCl、MgCl2、NaOH、ZnSO4大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，因为它们都含有离子键。
【思考与交流】：离子键形成需要哪些条件？
学生自由发言，老师总结
【板书】2、形成条件
活泼金属 M Mn+化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
一般活泼金属原子与活泼非金属原子之间易形成离子键。
【师生互动】老师提问，学生抢答
【老师】：离子键成键微粒
【学生】：阴、阳离子。
【老师】：成键性质
【学生】：静电作用（静电引力和静电斥力的相互作用）。
【老师】：成键过程
【学生】：金属原子失电子，非金属原子得电子。阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
【老师】：影响因素
【学生】：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。
2、表示方法
【思考交流】如何来表示离子键？
指导学生看课本，找到电子式的概念
【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子的式子叫
做电子式。
【举例】：H、Na、Mg、Cl、O等原子电子式可分别表示为：
①原子：H• 、 Na•、 、 ，
②阳离子电子式：Na+ 、 Mg2+、Al3+
③阴离子电子式： 、 、
【总结】：①电子式最外层电子数用•（或x）表示； ②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
④表示离子化合物
NaF MgO KCl
Na+[∶F∶]－ Mg2+[∶O∶]2－ K+[∶Cl∶]－
【讲解】形成过程表示方式：①反应物用原子的电子式而不用分子或其电子式②离子必须标明电荷数，阴离子必须加括号③不能把相同离子合并写④不能把“ ”写成“＝”⑤书写力求对称
例MgCl2 ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ [∶Cl∶]－Mg2+[∶Cl∶]－【总结】容易失电子的原子与容易得电子的原子常通过电子转移形成阴、阳离子，并通过静电作用形成离子键。离子键是化学键的一种，我们要学会电子式来表示离子化合物的形成过程。
例1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
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