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江苏郑集高级中学2011--2012高一下学期化学（必修2）元素周期律、周期表综合练习2套（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：171.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2012-03-02 13:42:23
- 上传时间：2012-03-02 13:46:14
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※资料简介※
元素周期律、周期表综合练习（1）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）
1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
2、下列说法中，错误的是
A、元素周期表中有7个主族，7个副族         B、氧元素位于第二周期ⅥA族
C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个    D、氢是原子半径最小的元素
3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A、XY2Z3     B、X2YZ4         C、X3YZ4        D、X3YZ3
4、下列各项比较中错误的是
A、原子半径：Li<Na<K   B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C、稳定性: SiH4 > H2S> HF       D、碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
5、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
A、砹是有色固体                      B、HAt很稳定
C、砹较易溶于有机溶剂                D、AgAt不溶于水
6．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．原子电子层数不变              B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大             D．从硅到氯负价从-4       -1
7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z    C．X＞Z＞Ｙ   D．Ｙ＞Z＞X
8．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常情况下是固体           B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．AsH3的稳定性比PH3弱         D．单质砷的还原性比单质磷弱
9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图， B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、Al            B．B、Mg、Si
C．C、Al、P            D．O、P、Cl
10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B　　②原子序数：A＞B   ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B         ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
　 A、①②　　   　 B、②③④　      　  C、④⑤　　    　 D、②⑤
11、某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为
A．8个           B．18个    C．32个          D．无法确定
12、下列有关元素周期表的说法中不正确的是
A．氢处于第一周期             B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素            D．第三周期元素全部是金属元素
13、下列叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易
C．N、O、F元素非金属性依次减弱       D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
二、填空题
14、有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。B 有三个电子层，最外层有5个电子；E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为               。
（2）D的单质与水反应的化学方程式为_                                        。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                          ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　
15、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为         族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？
(3)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：    ＞     ＞     （填元素符号）。
16、有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是              ，E的原子结构示意图
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式           、
（3）BD2的结构式为           ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
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