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电解池（惰性电极）课时练习

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    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2012-03-03 13:15:59
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  • 1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ C ）
    A. 35.5:108                B.  16:207　          C.8:1　　            D.108:35.5
    2.如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（  B）                 
     

    3.用碳棒电解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体,则原溶液中CuSO4物质的量浓度为（  C）
    A. 0.5mol /L                  B. 0.8mol /L           C. 1.0mol /L              D. 1.5mol /L
    4 .某同学按如图所示的装置进行电解实验｡下列说法正确的是(      C  )
     
    C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出           D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
    5.右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c､d为石墨电极｡则下列有关判断中
    正确的是(   A)                                               
    A. a为正极､b为负极                B. c为阴极､b为阳极      
    C. 电解过程中, d电极质量增加          D.电解过程中,氯离子浓度不变
    6. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液｡下列实验现象中正确的是( D  )
                   
     

    8. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,
     
    A.石墨电极上产生氢气         B.铜电极发生还原反应
    C.铜电极接直流电源的负极      D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O
     
    10.下图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-｡若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(   D)
    A.同条件时产生气体体积:①=② 
    B.电极上析出固体质量:①<②
    C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-= 2H2O+O2↑ ②中负极:2H++2e- = H2↑
    D.溶液的pH变化:①变小②增

    11.将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是(       B
    A.4.48 L                           B.5.6L               C.6.72L                            D.11.2L
    12.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100 g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是(  C   )
    A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等       B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大
    C.电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol                  D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl
    13.如下图所示,X､Y､Q､W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深｡下列说法中不正确的是( C  )
    A.电源的M极为正极        
    B.甲装置中溶液的pH减小
    C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1
    D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液

     14.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如右图所示:


    (1) 在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl—2e-=Cl2｡与电源负极相连的电极附近,溶液pH升高｡(选填:不变,升高或下降)

    (2)工业食盐中含Ca2+､Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为  Ca2++CO32-=CaCO3 ｡
    (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是｡  __C (选填a,b,c)
    a.Ba(OH)2            b.Ba(NO3)2              
     

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