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海南省黄流中学2011-2012学年度第二学期高二（理科）化学第一次月考考试试题（选修4第1章）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
黄流中学2011-2012学年度第二学期
高二化学（理科）第一次月考考试试题
时间：90分钟    满分;100分     2012.03
一．单项选择题
1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是
A.-283.0kJ/mol          B.-566.0kJ/mol       C.283.0kJ               D.566.0kJ/mol
2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A．－Y kJ/mol          B．－(10X－Y) kJ/mol     C．－(5X－0.5Y) kJ/mol           D．＋(10X－Y) kJ/mol
3．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极    B．用电解法精炼铜时粗铜做阴极
C．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
D．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
4. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mo l现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：2
5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                               （    ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是     （    ）
A、H2SO4       B、KOH       C、AgNO3       D、Na2SO4
7. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是：
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
8. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是
A.Q1＞Q2            B.Q1＜Q2             C.Q1＝Q2        D.无法确定
9. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ•mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ•mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是   A．a<c<0        B.b>d>0       C.2a=b<0      D.2c=d>0
10.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A S的燃烧热为297.23KJ/mol     B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量
11.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q1＞Q2               B．Q1＜Q2                  C．Q1＝Q2               D．无法比较
12、下列图示中关于铜电极的连接错误的是                                （    ）

13.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）    ΔH＝＋890kJ•mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）      ΔH＝＋890kJ•mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）      ΔH＝－890kJ•mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）     ΔH＝－890kJ•mol－1
14. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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