2012年高考化学二轮复习名师预测--专题五 化学反应中的能量变化（教师版）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：240.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2012-03-04 20:36:01
- 上传时间：2012-03-04 20:36:30
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
1．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
2．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )
A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变
3．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是( )
A．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)；ΔH＝＋483.6 kJ•mol－1
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
4．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/kJ•mol－1 化合物 燃烧热/kJ•mol－1
甲烷 890.3 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3
下列表达正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ•mol－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ•mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
5．已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
下列说法正确的是( )
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
B．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O2(g)反应生成1 mol CO2 (g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用上图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
6．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列
- 上一篇资料:2012年高考化学二轮复习名师预测--专题四 离子反应（教师版）
下一篇资料:2012年贵港市中考化学科（人教版）考试考核要点与分析资料集
- 232·2010年高考化学一…
- 213·2010届高考一轮复…
- 211·2011年高考化学专…
- 193·浙江省2011届高三…
- 180·2012高考化学最新…
- 178·人教版2011年高考…
- 172·全国2009各地名校…
- 169·2011届高考化学二…
- 159·高三化学第一轮高…
- 153·2006-2015年10年高…
- 150·2012新题分类汇编…
- 149·2009届高三化学二…