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常见的碱及碱的通性

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※资料简介※
常见的碱及碱的共性
一、中考复习要求
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
     3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙   Ca(OH)2
俗名        、       、       。          、          。
物理性质     色固体，    溶于水，溶于水时放出      ，吸水性，暴露在空气中易      ，有强腐蚀性。     色     状固体体，     溶于水，其水溶液称       ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而      。
用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
2碱的分类、命名
1.分类
按碱是否溶于水分可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O
微溶性碱：如：Ca(OH)2
难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
     2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。

3、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的        离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
    （1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变      ，无色酚酞试液变      ，使红色石蕊试纸
习题1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（　　）
A、氯化钾　　B、硫酸　　C、酒精　　D、苛性钠
习题2下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　　）
A、石灰石和盐酸　　 B、Fe2O3+ HCl
C、Ba(OH)2+ H2SO4 D、NaOH + HCl
习题3现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（　　）
A、盐酸 B、石蕊试液　　C、澄清石灰水　　D、KOH溶液

（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝     　　　　NaOH　+　SO3 ＝       Ca(OH)¬2+ CO2＝　　　　　现象：　　　（此反应用于检验二氧化碳的存在）
　　　常见的酸性氧化物有：                                            等。
习题1 、欲除去H2中的水蒸气和CO2最好采用下列方法中的（　　）
A、通过澄清石灰水，再通过浓硫酸　　B、通过浓硫酸，再通过澄清石灰水
C、通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸　D、通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
习题2氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量( )
A、增大　　　　B、减少　　　　C、不变　　　　D、无法确定
习题3将适量的CO2通入含0.8克NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37克固体物质。问：
产物是什么物质？
通入CO2的质量是多少？

（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝       NaOH +H2SO4＝           NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝      Ca(OH)2+H2SO4＝          Ca(OH)2+HNO3＝
      Fe(OH)3+ H2SO4＝        Fe(OH)3+ HCl ＝         Cu(OH)2+ H2SO4＝
      Ba(OH)2 + H2SO4＝        Ba(OH)2 + HNO3＝
        请你描述上述反应的实验现象
习题1完全中和agH2SO4，需要bgNaOH。若改用bgKOH的溶液中和时，反应后液的pH值是（）
A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确
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