《电离平衡和水解平衡专题》复习资料
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电离平衡和水解平衡专题复习资料
一、电解质和非电解质
1、概念
⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断
（1）物质类别判断：
强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物
单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）
（2）性质判断：
熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物）
（3）实验判断：①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH
③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性
3、电解质溶液的导电性和导电能力
⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
例2：醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1mol/L醋酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．醋酸以任意比与水互溶
C．10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
二、弱电解质的电离平衡
1、定义和特征
⑴电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡- 上一篇资料:生活中的酸和碱
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