命题:刘山柏 审题:刘文强
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正 化合价。则A、B原子核外电子总数分别为
A.m、n B.3、7 C.m-2、10n D.m+2、n+10
2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 1 6 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断
①都是主族元素, 最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.有①②正确 B. 只有①③正确
C.只有③④正确 D. ①②③④均不正确
3.下列电子式或结构示意图表示合理的是
A.CO2 B.MgCl2 C.HCl D.S2ˉ
4.已知下列元素的半径为:
原 子 N S O Si
半径r/
0.751732 1.021833 0.741934 1.172035
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80× B.1.10× C.1.20× D.0.7 0×
5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.只有③正确 B.①②③④正确 C.①②③正确 D.②③正确
6.下列结论正确的是
①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A. ②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥
7. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中•表示质子或电子,O表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
8.下列物质中既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2
9.在下列化学反应中,既有离子键.共价键断裂,又有离子键.共价键形成的是
A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
B.SO2+2H2S = 3S+2H2O
C .Cl2 + H2O = HCl + HClO
D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3•H2O+6H2O
10.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。
电池总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是
A.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动
11.对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.5 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=42 mol•L-1•min-1
12.在一定条件下发生反应:3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g),在2 L密闭容器中,
把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率
vB = 0.2 mol • L – 1 • min – 1,则下列说法正确的是
A.x = 3
B.B的转化率为20%
C.达到平衡时A的浓度为1.4 mol • L – 1
D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
13.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol•L-1•s-1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A),3v(C) =2v(B)。则此反应可表示为
A.2A+3B 2C B.A+3B 2C
C.3A+B 2C D.A+B C
14.下列叙述不是可逆反应:A(g) + 3B(g) 2C