可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39
Ⅰ卷 选择题(请将正确答案涂在答题卡上)
(每个小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
3.某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1,由此推断的以下结论中,正确的是( )
A 此元素有三种同位素
B 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C 其中一种同位素的质量数为80
D 此元素的单质的平均分子量为160克/摩尔
4.氯元素在自然界有 和 两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A.75.77%表示 的质量分数 B.24.23%表示 的丰度
C.35. 453表示氯元素 的相对原子质量 D.36.966表示 的质量数
5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A 该粒子不显电性 B 该粒子质量数为4
C 在周期表中与氢元素占同一位置 D 该粒子质量比氢原子大
6.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
7.假设A元素不存在同位素,A2-阴离子的原子核内有x中子,A元素的质量数为m,则n克A2-阴离子所含电子的物质的量为( )
A n(m-x-2)/m mol B n(m-x+2)/m mol
C (m-x+2)/mn mol D (m-x-2)/mn mol
8、核外电子数相等的原子一定是 ( )
① 同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤同位素
A.①②③ B.①③ C.①②③④ D.全部
9.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl
10.下列叙述正确的是 ( )
A.原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
B.次外电子层上有18个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
C.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
D.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
11.酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是( )
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同
③RO3-和NO3-只可能被还原,不可能被氧化
④R和N不是同周期元素,但是同主族元素
A ①③④ B ①②④ C ①② D ③④
12.在一定条件下,RO3n-与R-发生下列反应:RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列叙述正确的是( )
A R位于VA族 B R的氢化物水溶液是强酸
C n=2 D R2在常温常压下一定是气体
13、 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y <W
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
14.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C,氧也有三种位素16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有
A 18种 B 7种 C 6种 D 12种
15.下列微粒半径之比大于1的是( )
A N/O B Mg2+/Mg C Cl/Cl- D Si/A l
16.X、Y均为短周期元素,且X为第ⅠA