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福建省南安市侨光中学2011-2012学年高二下学期第一次阶段考化学（理）试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：125.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2012-03-21 07:50:15
- 上传时间：2012-03-21 07:50:40
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※资料简介※
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案）
1.下列说法错误的是                                                  （    ）
A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：
① (未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
② 。
以下表述正确的是（    ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是           (    )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的
反应热△H为                                   （    ）
A．-1638 kJ•mol1             B．+1638 kJ•mol1
C．-126 kJ•mol1              D．+126 kJ•mol1
5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e-→4OH-
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe→Fe2++2e-

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O　　　   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42—+4H2O+3e-
C．放电时正极附近溶液的pH上升
D．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
7、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是       （      ）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
8．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是      （）
A．醋酸＞硫酸＞盐酸      B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸      D．硫酸＝盐酸＝醋酸
9.在10mL0.1mol•L－1NaO H溶液中加入同体积、同浓度的HAc（醋酸）溶液，反应后溶液中各
微粒的浓度关系错误的是                                   （     ）
A.c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)              B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)                 D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（       ）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液      B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液      D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
11.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是                                  （     ）
A．稀释前A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若A、B都是弱酸，则5>a>2
D．a＝5时，A是弱酸，B是强
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