当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 期中复习与检测 →

江西省九江市第一中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：81.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2012-03-28 18:52:42
- 上传时间：2012-03-28 18:52:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 Cu：64   I：127
（注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（   ）
A．51     B．92        C．143      D．235
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX     B．H2X        C．XH4      D．XH3
3．下列有关叙述中不正确的是（   ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
4．下列化学用语的书写正确的是（   ）
A．氯气分子的电子式 Cl∶Cl                      B．氢气分子的电子式 H∶H
C．氯化镁的电子式                              D．氯化钠的电子式
5．下表符号中“2”的含义正确的一组是（   ）
H
2He 2Cl Ca2＋
A 质量数中子数质子数电荷数
B 质量数质子数原子个数电荷数
C 质子数中子数原子个数电子数
D 质量数质子数中子数电荷数
6．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（   ）
A. 和的质子数相同，互称为同位素
B. 和的中子数相同，互称为同位素
C. 和的核外电子数相同，是同一种核素
D. 和的质量数不同，不能互称为同位素
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
A．离子的还原性：Y2-＞Z-          B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ       D．原子半径：X＜W
9．某种原子的质量是a g， 12C原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（   ）
A．a                 B．a/12b                 C．a/NA                  D．12a/b
10．已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（   ）
A．(m - x)n mol             B．W(m - x - n) mol
C． mol          D． mol
11．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（   ）
A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C
C．D＞A＞C＞B    D．C＞A＞B＞D
12．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（   ）
A．C和Mg           B．Si和Na         C．Cl和C        D．B和He
13. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（   ）
A. 它是副族元素                    B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子         D. 它的一种同位素的核内有89个中子
14．下列说法错误的是（   ）
A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D．H2S比H2O的熔、沸点低
15．已知2SO2+O2   2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量　 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
16. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题共8小题，共52分）
17．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。
18．已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是             。
19．下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。

20．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号      ，E的最高价氧化物的水化物的分子式        。
（2）画出B元素的原子结构示意图
上一篇资料:江苏省东台市富安镇中学九年级第七周双休日自主学习化学试题（无答案）
下一篇资料:山东临沂市沂水县2010级阶段性教学质量检查化学试题（有机化学基础第一、二章）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...