单元测试-浙江省嵊泗中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题|复习与检测|专题二化学反应与能量转化|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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更新时间：2012-03-30 16:31:35
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※资料简介※

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）
1.．是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下
列有关说法正确的是                                                （    ）
A．含有92个中子      B．核外有143个电子
C．与为U的两种核素 D．中有143个质子
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是                                       （    ）
A．元素的原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化     D．元素的主要化合价呈周期性变化
3. 下列化学用语正确的是                                                  （    ）
A．氮气分子的电子式：          B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：           D．水分子的结构式：
4. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是                （    ）
A. 10与19          B. 6与16           C. 11与17         D. 14与8
5.下列变化中，不需要破坏化学键的是                                       （    ）
A．加热氯化铵       B．干冰气化        C．食盐熔化       D．氯化氢溶于水
6. 下列属于同素异形体的一组物质是                                       （    ）
A．和     B．氯气和液氯    C．和    D．N2和N4
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                          (　　 )
A.铝片与稀盐酸的反应         B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应        D.单质硫在氧气中的燃烧反应
8.在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是                     （     ）
A．υ(A) = 0.5                   B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                   D．υ(D)= 1
9.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是   （     ）
A. RH4        B. RH3      C. H2R       D. HR
10 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是                                   （    ）
A   CH4O（l）+ O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ• mol—1
B   2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ• mol—1
C   2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ• mol—1
D   CH4O（l）+ O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H =—725.8kJ• mol—1
11.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是              （     ）
A. 8、18、32、32             B. 8、18、18、32
C.8、18、18、18              D. 8、8、18、18
12.下列微粒中：① ② ③ ④ ，其核外电子数相同的是（     ）
　 A．①②③          B．②③④         C．①②④          D．①③④
13.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是                                                                    （     ）
A．原子序数为A > B          B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B            D.离子半径 A- > B2+
14、下列各组顺序的排列不正确的是                                        （      ）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-            B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4           D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
15.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（     ）
金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度
A Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 60℃
C ] Fe 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 60℃
16．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是                                                         （）
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变[
A．①④⑤⑥  B．①②③⑤   C．②③④⑥   D．以上全部
17．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是                      
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)，   △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，    △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，       △H2
C．C(s)+ O2(g)＝CO(g)，   △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，      △H2
D． H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g)，△H1 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，   △H 2
18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是        （    ）
A．SO2和SiO2   B．CO2和H2S   C．NaCl和HCl   D．CCl4和KCl
19.某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为（    ）
A、A-X+n         B、A+X+n         C、A-X-n

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