化学计算测试
一、选择题
1.某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%,如果0.2mol该有机物的质量为6g,则它的化学式为( )
A.C2H2O2 B.C2H4O C.CH2O D.C2H4O2
2.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
3.在一定条件下,气体A可发生如下反应:2A(g) B(g)+3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25,则A的式量可能是( )
A.8.5 B.16 C.17 D.34
4.将一定量的钠铝合金置于水中,合金溶解,得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol•L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为( )
A.0.92g B.0.69g C.0.46g D.0.23g
5.用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体 (标准状况下),原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.1mol•L-1 B.2mol•L-1 C.3mol•L-1 D.4mol•L-1
6.有一包质量为8.2g由两种碳酸盐组成的混合物,加入足量稀盐酸,并微热之,若放出CO2气体4.4g,则下列哪种组合是可能的( )
A.NaHCO3与MgCO3 B.CaCO3与Na2CO3 C.Ca(HCO3)2与MgCO3 D.Na2CO3与NaHCO3
7.在100℃时,3.88g气体A与足量的Na2O2反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28g,由此可知,A的组成为( )
A.只有水蒸气 B.只有二氧化碳 C.水蒸气和二氧化碳 D.法确定
8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如 下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O。今若制得Cl 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol
9.工业废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一,为了保护环境,工业上常通入氨与之发生如下反应:NOx+NH3 N2+H2O,使之转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L,通入3L NH3 (同温、同压下)恰好使其完全转化为N2。原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:4
10.某二价金属碳酸盐和碳 酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
11.向密度为dg•cm-3的盐酸中,逐滴加入硝酸银溶液至过量,生成沉淀的质量与 原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度(mol•L-1)为( )
A.25.4d B.12.7d C.6.9d D.6.35d
12.含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1.0g•cm-3)和浓NaOH溶液(密度ρ>1.0g•cm-3),各取5mL,分别与等体积水混合,所得稀氨水质量分数为a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a与b的关系正确的是( )
A.a>b B.b>a C.a=b D.不能确定
13.在10mL 0.01mol•L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol•L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL
14.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合:①CaO ②NaOH ③Na2O ④Na2O2,所得溶液溶质的质量分数排列顺序正确的是( )
A.③=④>②>① B.①>④=③>② C.④>③>②>① D.③>④>②>①
15.某温度下,向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入mg无水盐A,同温下析出ngA•xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)( )
A.n×a%g B.n-m g C. g D.(n-m)×a%g
16.某学生用下列溶质配制一种混合液,已知溶液中:c(K+)=c(Cl-)= =c(SO42-),则其溶质可能为( )
A.KCl、Na2SO4 B.NaCl、K2SO4 C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 D.KCl、Na2SO4、K2SO4
17.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )
A.30% B. ×100% C