广东省惠州市龙门中学2012届高三化学第二轮复习--专题二 化学工艺流程题（6份）
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2012届高三第二轮复习
专题二 化学工艺流程题
第2课时
单位：龙门中学
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们 分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2 ）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
32．(16分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，
原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2 N a2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
(1)写出反应①的离子方程式 。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ks p(Na2FeO4) (填“＞”或“＜”或“＝”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
若Fe(NO3)3加入过量 ，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ，此反应的离子方程式： 。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提 纯”
K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇解析：（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
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