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广东省惠州市龙门中学高一化学下册第四周周测（原子结构 元素周期律）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2012-04-09 12:39:26
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  • ※资料简介※

  • 1．不同元素的原子（包括离子）（   ）。
    A．质子数一定不相等     B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等   D．核外电子数一定不相等
    2．与元素的化学性质关系最密切的是（   ）。
    A．质子数   B．中子数  C．核电荷数  D．最外层电子数
    3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子"，也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是（   ）。
    A．该粒子不显电性    B．该粒子质量数为4  C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量是氢原子的四倍
    4. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则它的质量数为（    ）
    A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x  D. n ＋2x
    5. 下列各组物质中，互为同位素的是      
        A. O2、O3 、O4     B. H2、D2、T2   C. H2O、D2O、 T2O  D. 4020Ca 和4220 Ca
    6．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )
    A.b+n+2     B.b+n-2    C.b-n-2   D.b-n+2
    7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（   ）。
    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置  ②电子质量很小且带负电荷
    ③电子在原子里有"广阔"的运动空间   ④运动速度接近光速
    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道   ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
    A．①②③⑥     B．②③④⑥     C．③④⑤⑥  D．⑤⑥
    8．下列说法不正确的是（   ）。
    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
    ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素 主要化学性质由最外层电子数决定
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素⑥若几种微粒具有相同的质子数，则可能是几种不同的分子或离子
    A．①②④⑤     B．③④⑤     C．②③⑤     D．①⑤
    9、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1）层多10个。则对此电子层的判断正确的是
    A.必为K层     B.必为L层    C.必为M层        D.可为任意层
    10、比较下列各组微粒半径，正确的是
    ①Cl＜Cl-＜Br-      ②F- ＜Mg2+＜Al3+   ③Ca2+＜Ca＜Ba       ④S2-＜Se2-＜Br-
    A.①和③          B.只有②   C.只有③     D.①和④
    11.在短周期元素中，属于非金属元素的有（   ）A.9种      B.10种       C.12种       D.13种
    12.短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的 原子序数可能为（   ）
    ①a-4    ②a-8     ③a+2    ④a -6    ⑤a-14      ⑥a+12
    A.①②③                  B.① ④⑤⑥  C.①②③④⑤              D.①②③④⑤⑥
    13.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（   ）
     A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化    B.元素原子的原子半径呈周期性变化
     C.元素的化合价呈周期性变化     D.元素原子的电子层数呈周期性变化
    14、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（     ）
         A.  Al、Mg、Na      B. N、O、F     C.  Ar、Cl、S          D. Al、P、Si
    15、下列微粒的半径比值大于1的是（      ）
      A.  Na+/Na        B. K+/S2-    C.  N/C              D. Cl-/Cl
    16.下列叙述错误的是
    A.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
    B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
    C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
    17、具有下列原子结构特征的元素中，可以肯定属于主族元素的是（ ）
    A．最外电子层上有2个电子    B．除了最外电子层外，其他电子层上的电子都达到了饱和
    C．最外电子层上有3个电子          D．次外层电子层上比最外层上多8个电子
    18、A2-阴离子原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A2-阴离子所含电子的物质的量为（ ）
    A．n（m-x-2 ）/m        B．n（m-x+2）/m  C．（ m-x+2）/mn       D．n（m-x-2）/mn
    19、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）                                          
    元素 X Y Z W
    原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071
    最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1
    A．原子序数X>Y>W>Z            B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
    C．Z的最高正价为+6              D．HW是热稳定性最强的氢化物
    20、在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘（ ）发生受控核聚变变成氦（ ）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是(   )
       A．氘（ ）变成氦（ ）的变化是一种化学变化 B．符号 中的 “2”与符号 中的“2”意义相同
    C． 和 互为同位素     D． 和 在周期表中位于同一位置
    21.请分析周期数与元素数的关系，并预言第8周期最多含元素种数为        。
    A．18        B．32        C．50        D．64
     
    22．在2004年初，俄美科学家合成了第113号和第115号元素，填补了在上一世纪留下的元素周期表的边缘缺口。其中115号元素属于VA族，下列关于该元素的叙述中正确的是         。
     ①该元素在化合物中呈+5价   ②该元素很容易得 电子③该元素位于第七周期④该元素的原子半径 在VA族已发现的元素中最大⑤该元素最高价氧化物对应的水化物不可能显碱性
    23．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布

     

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