[高考要求]以反应能量、电化学为基础,考察原电池、电解池反应原理、电极反应式书写、溶液浓度变化、反应能量变化以及化学平衡c-T图的应用等综合问题
[考题重现]
1.(08江苏5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应 用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
2.(09江苏12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中 ,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L
3.(09江苏14)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)
某I2、KI混合溶液 中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图 所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)的 H>0
B. 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
4.(10江苏11)右图是一种航天器能量储存系统原理
示意图。下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
5.(10江苏8)下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H >0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中的Fe3 +、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
6.(11江苏10)下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
7.(11江苏12)下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B.水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+达到平衡 后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.(11南京一模)下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2OH- 通电══ Cl2↑+H2↑+2OH-
B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3•H2O AlO2-+4NH4++2H2O 9.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为: 。
下列说法正确的是
A.该电池中 作负极,发生还