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人教版化学选修4每课一练（全册共26个文件）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.03MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2012-04-11 14:11:06
- 上传时间：2012-04-11 14:11:44
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※资料简介※
2.3 化学平衡每课一练（人教版选修4）

1．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是( 　　)
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤                      B．①②③
C．②③④⑤                    D．①③④⑤
3 ．将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol•L－1•s－1。则下列结论中正确的是(　　)
A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L－1•s－1
B．n值等于1
C．平衡时，B的浓度为1 mol•L－1
D．平衡时B的转化率为50%
4．在一个密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113(温度、压强反应前后不变)，则反应达平衡时，混合气体中SO2占总体积的(　　)
A.113        B.16        C.213        D.613
5．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
7．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I 2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
8．对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ•mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)
A．升温增压                        B．降温减压
C．升温减压                        D．降温增压
9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④        B．①②③        C．②③④        D．①②③④

10．右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
11．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)
A．只能为2                              B．只能为3
C．可能为2，也可能为3                   D．无法确定
12.工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ•mol－1。已知该反应的化学平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol•L－1)随时间的变化关系如表：
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